题目内容
工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）+O2（空气）
2CO ②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）
①2C（焦炭）+O2（空气）
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该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）
| A、CO过量 |
| B、CO与铁矿石接触不充分 |
| C、炼铁高炉的高度不够 |
| D、CO与的反应有一定限度 |
考点：化学反应的可逆性
专题：
分析：工业炼铁中Fe2O3+3CO=2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以提高CO的浓度，促进该反应正向移动，据此判断．
解答：
解：工业炼铁中Fe2O3+3CO=2Fe+3CO为可逆反应，所以对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D．
点评：本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应．
练习册系列答案
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化学转移反应是一种固体或液体物体A在一定温度下与一种气体物体B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区（即图中T1段），A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区（T2）段，C尽可能分解沉积出A．下列说法不正确的是（ ）
| A、温度和浓度是反应的重要要素 |
| B、绝大多数化学转移反应应在真空中进行 |
| C、对于化学转移反应A（s）+B（g）?C（g），降低C的浓度，平衡正向移动 |
| D、用化学转移反应制备TaS2，晶体：2TaI5（s）+2S2（g）?5I2（g）+2TaS2（s）△H＞0，T1应该小于T2 |
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）
| A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 |
| B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀 |
| C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出 |
| D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去 |
Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是（ ）
| A、加热 |
| B、通入少量的CO2 |
| C、加入适量的NaOH |
| D、加入适量的盐酸 |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
| D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质 B 的转化率减小了 |
| C、化学计量数：m+b＜p |
| D、物质 C 的质量分数增加了 |