题目内容

7．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图．下列说法正确的是（　　）
A．X分子式是C5H10O2
B．X难溶于乙醇
C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1：2

分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-，结合酯的性来解答．

解答 解：A．由结构可知，该物质分子式为C6H12O2，故A错误；
B．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，故B错误；
C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，符合条件的同分异构体有4种，故C正确；
D．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，X完全燃烧后生成CO2和H20的物质的量比为1：1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，涉及同分异构体种类判断、酯的性质、根据方程式的计算等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意丙醇结构有两种，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式为：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如图1的哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD．

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
请回答：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
18．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（　　）
A．K 37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热下生成氯气的化学方程式：K 37ClO3+6HCl═K 37Cl+3Cl2↑+3H2O
B．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
C．将1～2 mL氯化铁饱和溶液逐滴加到20 mL 沸水中所发生反应的离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）3（胶体）+3H+
D．在氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B．常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C．常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH-，0.02NA
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA
2．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi $?_{充电}^{放电}$LixV2O5．下列说法中，正确的是（　　）
A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料
B．电池在放电时，Li+向正极移动
C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
12．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图：．
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）．
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：．
19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
C．1mol氢的质量是2g
D．1个甲烷分子的质量是2.66×10-23g
4．将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L．
5．某化学兴趣小组拟用实验模拟呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳、水蒸气产生氧气的过程．设计了如图1所示装置．
请你参与该兴趣小组进行的实验和研究，并回答有关问题．
实验探究Ⅰ：该兴趣小组用112mL（已折算成标准状况时的体积）水蒸气和二氧化碳的混合气体（两者体积之比为3：2），缓缓地通过装有0.78g过氧化钠的玻璃管，充分反应．
为了证明水蒸气已被过氧化钠完全吸收，上图1中试剂X为无水硫酸铜．理论上可收集到标准状况下氧气56 mL．
小组成员发现，实验所测得收集的氧气的体积明显小于理论值．他们讨论后认为，可能是副反应等因素影响了实验结果．查阅资料获悉：过氧化钠与水反应时会发生的副反应为  Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．
实验探究Ⅱ：为了探究副反应对实验结果的影响，他们取出反应后乙中玻璃管里的残留物，迅速放入装有足量水和适量二氧化锰的锥形瓶中，并微热至t1s．然后立刻向混合物中滴加稀盐酸直至过量，得出了氧气和二氧化碳两种气体的体积V，（已折算成标准状况）与反应时间的关系曲线，如图2．
向锥形瓶中加入适量二氧化锰，目的是加快过氧化氢的分解．
氧气体积与反应时间关系的曲线是图中Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．从t1s滴入稀盐酸后，至t2s时才开始产生气体的主要原因是HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl．
考虑上述副反应的影响，根据以上探究，实验装置乙中收集到的V（O2）=33.6mL（标准状况），同时装置乙中生成的n（H2O2）=0.002mol．

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