题目内容

15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

分析 稀释中溶质物质的量不变，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．

解答 解：设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
0.3mol/L×0.1L=c×0.5L
解得：c=0.12mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
相关题目
5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+
6．1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度（mol/L）11a1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）
A．电解后溶液pH=0B．a=3
C．阳极生成1.5mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝
3．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
（3）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}{b}$≤4.5，则被还原的HNO3的质量为$\frac{a}{4}$g．
10．以下变化过程属于氧化还原反应的是（　　）
A．灼烧氯化钠火焰呈黄色B．碘的升华
C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化
20．实验室里需要450mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
A．称取1.8g氢氧化钠固体，加入450mL水
B．称取1.8g氢氧化钠固体配成450mL溶液
C．称取2.0g氢氧化钠固体，加入500mL水
D．称取2.0g氢氧化钠固体配成500mL溶液
7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．${\;}_{6}^{13}$C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．${\;}_{6}^{13}$C与${\;}_{6}^{12}$C是两种不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO4固体⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
（2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．
5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网