题目内容
10．以下变化过程属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 灼烧氯化钠火焰呈黄色 | B． | 碘的升华 | ||
| C． | 明矾常用于净水 | D． | 常温下浓硫酸使铝钝化 |
分析 根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．灼烧氯化钠火焰呈黄色，没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故A不选；
B．碘的升华中没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故B不选；
C．明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C不选；
D．常温下浓硫酸使铝钝化，铝被浓硫酸氧化为氧化铝，反应中有元素的化合价变化，则是氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
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5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 | |
| B． | 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 | |
| C． | 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 | |
| D． | 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 |
15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.06mol/L | B． | 0.12mol/L | C． | 0.03mol/L | D． | 0.24mol/L |
2．下列实验能获得成功的是（ ）
| 实验目的 | 实验步骤 | |
| A | 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 | 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH |
| B | 比较S和Si非金属性强弱 | 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 |
| C | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤 |
| D | 探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖 | 取少量水解液加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a仪器的名称是：分液漏斗．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）a仪器的名称是：分液漏斗．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体（主要成分为Ca（ClO）2）．和浓盐酸，写出反应的化学反应方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符号）c．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
D 的原子结构示意图
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