Question

5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
• B． NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• C． 钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． 氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等；
B．氢离子优先结合氢氧根离子，氢氧化钠少量，铵根离子不参与反应；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氯气具有强氧化性，能够与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和HCl．

解答 解：A．FeCl₃溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A错误；
B．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH，氢离子优先结合氢氧根离子，反应生成硫酸铵和硫酸钠，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D．氯气通入Na₂SO₃溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．