题目内容
配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码已锈蚀，其结果 ．
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果 ．
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码已锈蚀，其结果
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
| n |
| V |
解答：
解：（1）生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大，故答案为：偏高；
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，无法补救，必须重新配制，如果又用滴管把多出的部分吸走，则吸走的不止是水，也有溶质，会导致所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，无法补救，必须重新配制，如果又用滴管把多出的部分吸走，则吸走的不止是水，也有溶质，会导致所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析，要从不当的操作对溶液的体积或溶质的质量的影响来着手分析，难度不大．
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