Question

【题目】有甲、乙溶液。分别含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子中的三种。

（1）甲溶液明显呈碱性，则甲溶液中的三种离子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（选填：活性炭、氢气、硫酸亚铁、铜片），可能得到一种金属，写出反应的离子方程式_____________________________。

（3）将甲、乙两溶液按适当的比例混合，可以使溶液中的离子转化为一种红褐色沉淀，该反应的离子方程式_________________________。同时还可以生成另一种白色沉淀，各离子恰好完全沉淀，将沉淀过滤后的溶液中主要含有的物质是_________________（填化学式）。

Answer 1

【答案】 K+ Cl- OH- 铜片 2Ag++Cu = Cu2++2Ag Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓ KNO3

【解析】(1)甲溶液明显呈碱性，说明含有OH-，则不能含有Ag+、Fe3+，则一定含有K+，乙溶液含有Ag+，自燃不含Cl-，因此甲溶液中的三种离子是，K+、Cl-、OH-故答案为：K+、Cl-、OH-；

(2)乙溶液中含有Ag+、Fe3+、NO3-，加一定量铜片，铜片可以置换出金属银，反应的离子方程式为2Ag++Cu = Cu2++2Ag，故答案为：铜片；2Ag++Cu = Cu2++2Ag；

(3)将甲、乙两溶液按适当的比例混合，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓，Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，过滤后的溶液中主要含有的物质是KNO3，故答案为：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓；KNO3。