题目内容
【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：（ ）
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【答案】C
【解析】
A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2 
CuCl2 ， 生成棕黄色的烟，故A说法正确；
B、钠和氯气反应：2Na＋Cl2 2NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；
C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；
D、氯气与水反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO 
2HCl＋O2↑，故D说法正确。
答案为C
若在空气中生成固体，则有烟生成，若在空气中生成液体，则有雾产生。
氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，在瓶口遇到空气中的水分子形成盐酸小液滴，所以形成的是白雾
【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L
【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是。
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
设计并完成实验如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 |
Ⅱ | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 |
Ⅲ | 变红 |
①根据实验现象，则猜想成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为。
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为。
