Question

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NaAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂直至SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+6OH^-+3SO₄^2-+3Ba²⁺=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． NH₄HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• C． 稀H₂SO₄和Na₂S₂O₃溶液共热：S₂O₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+S↓+H₂O
• D． 过量Cl₂通入Fel₂溶液中：3Cl₂+2I^-+4Fe²⁺=4Cl^-+I₂+4Fe³⁺

Answer 1

分析 A．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子按照物质的量1：4反应生成偏铝酸根离子；
B．少量的NaOH先和HS^-反应，而非先与NH₄⁺反应；
C．酸性条件下Na₂S₂O₃与氢离子发生反应生成二氧化硫气体和硫单质；
D．氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全反应．

解答 解：A．NaAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂直至SO₄^2-沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-+2SO₄^2-+2Ba²⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．NH₄HS溶液与少量的NaOH溶液反应，HS^-优先反应，正确的离子方程式为：HS^-+OH^-=S^2-=H₂O，故B错误；
C．稀H₂SO₄和Na₂S₂O₃溶液共热，反应生成硫酸钠、水、二氧化硫和S，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+S↓+H₂O，故C正确；
D．过量Cl₂应氧化完所有的I^-和Fe²⁺，且满足二者之比为2：1，不可能有1：2的情景，正确的离子方程式为：3Cl₂+4I^-+2Fe²⁺=6Cl^-+2I₂+2Fe³⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；A为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．