题目内容
如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．
请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图 ．
（2）属于稀有气体的元素编号是 ，可作半导体材料的元素编号是 ．
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， ．
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： ．
| ① | ||||||||
| ② | ③ | ④ | ||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）画出元素②的原子结构示意图
（2）属于稀有气体的元素编号是
（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是
（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素，
（1）元素②的原子核外有2个电子层、最外层电子数是4；
（2）Ar属于稀有气体；可作半导体材料的元素是Si；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠；
（5）元素③和元素⑧的氢化物分别是氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，白烟是氯化铵固体．
（1）元素②的原子核外有2个电子层、最外层电子数是4；
（2）Ar属于稀有气体；可作半导体材料的元素是Si；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠；
（5）元素③和元素⑧的氢化物分别是氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，白烟是氯化铵固体．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar元素，
（1）元素②的原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，其原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）Ar属于稀有气体，其编号是⑨；可作半导体材料的元素是Si，其编号是⑦，
故答案为⑨；⑦；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，N元素的非金属性大于P元素，Si元素的非金属性小于P元素，所以N元素的非金属性大于Si元素，故答案为：N；
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，化学式分别为：Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
（5）元素③和元素⑧的氢化物分别是氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，白烟是氯化铵固体，
反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
（1）元素②的原子核外有2个电子层、最外层电子数是4，其原子结构示意图为
，故答案为：；（2）Ar属于稀有气体，其编号是⑨；可作半导体材料的元素是Si，其编号是⑦，
故答案为⑨；⑦；
（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，N元素的非金属性大于P元素，Si元素的非金属性小于P元素，所以N元素的非金属性大于Si元素，故答案为：N；
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，化学式分别为：Na2O、Na2O2，故答案为：Na2O；Na2O2；
（5）元素③和元素⑧的氢化物分别是氨气和氯化氢，二者均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，白烟是氯化铵固体，
反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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