题目内容

[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

⑴第四周期 第ⅡA族；1s22s22p63s23p6；⑵直线形；sp；高于；⑶①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑②面心；③6 

解析

练习册系列答案
相关题目

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（   ）

A．导电性B．化学反应中易失去电子
C．延展性D．硬度

根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强
B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电
D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )

A．MgB B．Mg3B2
C．MgB2 D．Mg2B3

现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是           ；
⑵属于分子晶体的是          ；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是           。

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH3-）　　　　　    B．碳负离子（CH3-）
C．甲基（—CH3）                D．碳烯（）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外电子排布式为____________。
②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)     △H1
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                        △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)                           △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（   ）

A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3
C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是

A．金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网