题目内容

下列说法不正确的是( )

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原

B．锌-铜-稀硫酸组成的原电池中，铜片表面产生大量气泡

C．浓硫酸溶于水使溶液温度升高，说明浓硫酸的溶解是放热反应

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

练习册系列答案
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葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过

化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 ________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。

某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，是目前尚不能人工合成的纯天然、 多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(GC)的结构简式如图所示，下列关于GC的叙述中正确的是( )

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应

C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应，难发生加成反应

D．遇FeCl3溶液不发生显色反应

某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。

（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；

②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

③检查各装置的气密性；

④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

上述几步操作的先后顺序是 。

（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。

（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池，碱性氢氧燃料电池的电极反应为负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。该电池工作时，下列叙述正确的是( )

A．氢气发生还原反应

B．转移4 mol e- 时电池内增加4 mol H2O

C．负极附近溶液的pH值降低

D．正极附近c(H+) 增大

如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是( )

选项
 

a(液体)
 

b(固体)
 

c(液体)
 

A．
 

稀盐酸
 

锌粒
 

浓硫酸
 

B．
 

浓氨水
 

生石灰
 

浓硫酸
 

C．
 

浓硫酸
 

Cu片
 

NaOH溶液
 

D．
 

稀硝酸
 

Cu片
 

H2O
 

[化学——选修2化学与技术]高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件:温度较低）

②6KOH + 3C12 = 5KCl + KClO3 +3H2O（条件:温度较高）

③2Fe（NO3）3 +2KC1O + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 +2KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在_______（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_________________________;

（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因____________________;

（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为__________

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是

①_______________，

②______________________________;

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是__________ （写化学式）。

在一定温度下和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是________ _。

（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g) △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ·mol-1.已知△H2= –58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1.

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