题目内容
【题目】四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。
已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示。
物质 | 颜色 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
Sn | 银白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 无色 | -33 | 114 |
回答下列问题：
(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____。
(2)装置 G 的作用是_____。
(3)实验开始时，正确的操作顺序为_____。
①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞
(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____。
(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定终点的现象是_____。
③产品的纯度为_____%（保留一位小数）。
【答案】冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 ③①② Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6
【解析】
在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。
(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；
(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；
(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为③①②。答案为：③①②；
(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；
(5)①利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2++IO3－+6H+= 3Sn4++I－+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；
②滴定终点时，发生反应IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；
③由反应方程式可得关系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100 mo/L×8.00×10-3 L=2.4×10-4mol，产品的纯度为
=88.6%。答案为：88.6。
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南大学出版社系列答案
补充习题江苏系列答案
【题目】弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
Ka1 | Ka2 | |
HA | 1×10-4 | |
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。
①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。
【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。制取葡萄糖酸钙的流程如下。
已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；
b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑；
c.相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
在水中的溶解性 | 可溶于冷水，易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
在乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
d.酸性：盐酸＞葡萄糖酸＞碳酸。
请回答下列问题。
（1）制备葡萄糖酸钙涉及的反应类型有__。
（2）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是__（填序号）。
（3）第②步反应CaCO3需过量的原因是__。
（4）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。
（5）第③步需趁热过滤，其原因是__。
（6）若制备时葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步骤⑦后得到8.2g葡萄糖酸钙，则葡萄糖酸钙的产率为__。
