Question

【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

C.化学计量系数之比b：c=1：4

D.12 s时，A的转化率为75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．交点时，随时间变化A的浓度发生变化，反应未达到平衡状态，故A的消耗速率不等于A的生成速率，A错误；

B．D是固体物质，浓度不变，因此不能使用固体物质表示反应速率，B错误；

C．根据图象可知，12 s时反应达到平衡，A的浓度变化△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，C的物质的量浓度变化△c(C)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L， 它们反应时变化的物质的量浓度比等于化学方程式中化学计量数之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，C错误；

D．12 s内△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，所以A的转化率为×100%=75%，D正确；

故合理选项是D。