题目内容

下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．酸碱中和反应可设计为原电池

B．煤燃烧时化学能只转换为热能

C．太阳能热水器将太阳能转化为热能

D．在化学反应中不一定发生能量变化

练习册系列答案
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被稀HNO3氧化，

形成致密的氧化膜

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润

红色石蕊试纸置于试管口

试纸未变蓝

不能确定该溶液中是否含

有NH

D

向紫色石蕊试液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性

氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）

A．减小压强 B．降低温度

C．更换催化剂 D．减小CO的浓度

下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）

A．K2O B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．H2SO4

恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是（ ）

A．H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2

B．容器内气体的总压强不再变化

C．H2的体积分数不再变化

D．混合气体的颜色不再变化

硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。

（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）。

A． B．CH3CH2CH2CH2CH3

C． D．

苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

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