题目内容
有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是
A．①＝③＞② B．③＞②＞①
C．③＝②＞① D．①＝②＝③
C
【解析】
试题分析：将①加热蒸发至体积减少一半，由于浓HCl有挥发性，所以HCl会挥发逸出，是消耗的NaOH的物质的量减少；在②中加入少量CH3COONa固体，HCl会发生反应产生CH3COOH,但是最后消耗的NaOH的物质的量不变，③不作改变，则消耗的NaOH不变。所以以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积关系是③＝②＞①，选项是C。
考点：考查酸碱中和反应的物质的量的关系的知识。
轻松暑假总复习系列答案（12分）Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g) 
P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应
A(g)
B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1