Question

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

 

Answer 1

（1）0.05mol/L；（2）0.1mol/L；（3）5mL

【解析】

试题分析：（1）n(Na2CO3)= 1.43g÷286g/mol=0.005mol, c(Na2CO3)= n(Na2CO3)÷V=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L；（2）c(Na+)= 2c(Na2CO3)=0.1mol/L；（3）在溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，所以若取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是V=(0.05 mol/L×20ml)÷0.04mol/L=25ml。稀释时，对溶液体积的影响忽略不计，所以求加入蒸馏水的体积是25ml－20ml=5ml。

考点：考查溶液的物质的量浓度计算、电解质的浓度与电离产生的离子浓度的关系、物质的量浓度的溶液的稀释的知识。