题目内容

18．有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（　　）
A．一种B．三种C．四种D．八种

分析 先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．

解答 解：该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳与4、7、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，
所以能形成双键的有：1、2之间，4、5之间，5、6之间，4、9之间，共用4种，
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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8．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　     B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数　 		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常见的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同浓度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母）．
②25℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，试计算下式精确值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室温时向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，其中水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
6．下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素
B．两个非金属原子间不可能形成离子键
C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．导电塑料的结构可表示为，则其单体的结构简式为CH≡CH．
3．下列说法正确的是（　　）
A．碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低
B．过渡元素可用于制备半导体材料
C．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸点/℃ 78.5    132    34.6
  熔点/℃-130    9-116
回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇．
18．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．
19．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（AgI）=1.0×10-16 mol2•L-2．下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低
$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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