题目内容

如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

 

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

 

C

【解析】SO3与H2O的反应不是氧化还原反应；Na与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是氧化剂；NO2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O既不作氧化剂也不作还原剂；F2与H2O的反应是氧化还原反应，H2O是还原剂

 

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )

 

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

 

X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )

A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

B.X2Y不可能是共价化合物

C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

 

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

下列离子方程式书写正确的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

 

如图甲、乙是电化学实验装置。

 

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为 ；

②乙中总反应的离子方程式为 ；

③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为： ；

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为： ；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。

 

串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( )

A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液

 

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

 

则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

 

关于npx和npy的叙述中，正确的是（ ）。

A．它们是同一条轨道

B．二者能量相同

C．二者电子云在空间的伸展方向相同

D．电子云形状不同

 

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