Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

 

则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

 

Answer 1

D

【解析】加入KI溶液后，AB段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5=0.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3+的物质的量减少，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应的n(Fe3+)=0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5=0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变