题目内容

5．下列实验方法错误的是（　　）
A．向淀粉水解液中滴加碘水，检验淀粉是否已经水解
B．利用多次滴加Na2SO4溶液能够提纯蛋白质
C．加新制Cu（OH）2悬浊液加热，可检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
D．除去甲苯中含有的少量苯酚，可加入NaOH溶液振荡后，静置分液

分析 A．滴加碘水，只能检验淀粉，不能检验葡萄糖；
B．Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；
C．葡萄糖在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
D．苯酚与NaOH反应后，与甲苯分层．

解答 解：A．滴加碘水，只能检验淀粉，不能检验葡萄糖，则淀粉可能没有水解、或部分水解，故A错误；
B．Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，为可逆过程，则利用多次滴加Na2SO4溶液能够提纯蛋白质，故B正确；
C．加新制Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否生成砖红色沉淀，可检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，故C正确；
D．苯酚与NaOH反应后，与甲苯分层，则加入NaOH溶液振荡后，静置分液可除杂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、物质检验、混合物分离提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备A12（SO4）3.18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．
16．已知反应：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO4；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子6.02×1022个个．
13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
A．单质常用作半导体材料和光导纤B．在自然界中以化合态的形式存在
C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定
20．将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）
A．每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3
B．混合气体的总质量不再变化
C．每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2
D．混合气体的压强不再变化
10．下列关系的表述中，正确的是（　　）
A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
17．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH-、AlO2-、SiO32-
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
D．第④步对沉淀灼烧不充分．
17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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