题目内容

12．化学学习中要注重第化学反应过程的分析和对物质结构的认识．按要求回答下列问题：
（1）过氧化钠的电子式为，在过氧化钠晶体中阴、阳离子的个数比为1：2；
（2）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+；HClO．
（3）过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应，与湿润的二氧化碳反应生成氧气，则该过程中第一步反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 （1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
（3）过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

解答 解：（1）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；1：2；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO，故答案为：H+；HClO；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

点评 本题考查了物质的结构和性质，题目难度不大，熟悉氧化钠、过氧化钠的结构和化学性质是解题关键，题目简单．

练习册系列答案
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2．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
（2）利用CH4可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
①写出该有机物所有可能的结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3；
②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
3．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+，Cu2+，OH-，HCO3-B．Mg2+，NH4+，Br-，SO42-
C．Ca2+，Fe3+，Cl-，CO32-D．Fe2+，H+，ClO-，SiO32-
20．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
A．根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
D．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
7．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．配制25%H2SO4时，可以将50%的H2SO4溶液与水等质量混合
D．配制0.1mol•L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
17．当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（　　）
A．得到电子B．失去电子C．得到质子D．失去中子
4．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称氧；
（2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是C（填元素符号）；
（3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色；
（4）⑥元素的原子结构示意图为．
1．请给以下物质命名：
（1）3-甲基-1-丁烯
（2）3-甲基-2-丁醇．
2．下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入AlCl3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6

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