Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 78g苯中含有碳碳双键数目为3N_A
• B． 5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N_A
• C． 常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
• D． 50mL12mol•L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3N_A

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，苯分子中不含碳碳双键；
B、乙醇溶液中氢原子有两部分，分别来自水和乙醇，其中水的物质的量是0.15mol，乙醇的物质的量是0.05mol；
C、46g NO₂与N₂O₄的混合气体，组成上相当于是1mol二氧化氮；
D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.15mol．

解答 解：A、苯分子中不含碳碳双键，故A错误；
B、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6N_A，故B正确；
C、组成上，可以把46g NO₂与N₂O₄的混合气体看成46g的二氧化氮，物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子总数为3N_A，故C正确；
D、浓盐酸的物质的量是0.6mol，完全反应生成氯气0.15mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.15mol，转移电子数小于0.3 N_A，故故D正确；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．