题目内容

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是

A. 容量瓶

B. 量筒

C. 碱式滴定管

D. 以上仪器均可

练习册系列答案
相关题目

以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 ；滤渣的主要成分是 。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42－）∶c（Na＋）＝ 。

（4）已知Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c（Fe3+）<10－6 mol ·L－1时，溶液中c（OH－）> mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。

下列各项内容，排列顺序正确是

①固体的热稳定性：Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3

②常见离子的还原性排序：S2->SO32->I->Fe2+

③微粒半径：K+＞S2-＞F-

④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A. ①③

B. ②④

C. ①②

D. ③⑤

下列有关说法正确的是

A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1：3

B．1：4

C．2：5

D．2：7

美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极

B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O

D．电路中每流过10mol电子，有11．2L丙烷被完全氧化

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

①常温下，15g甲醛（）中含有的共用电子对总数为2NA

②常温常压下，18gD2O中含有的电子总数为10NA

③将l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.0lNA．

④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网