下列各项内容.排列顺序正确是①固体的热稳定性:Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序:S2->SO32->I->Fe2+③微粒半径:K+＞S2-＞F-④给出质子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O⑤氢化物的沸点:H2Se＞H2S＞H2OA. ①③B. ②④C. ①②D. ③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项内容，排列顺序正确是

①固体的热稳定性：Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3

②常见离子的还原性排序：S2->SO32->I->Fe2+

③微粒半径：K+＞S2-＞F-

④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A. ①③

B. ②④

C. ①②

D. ③⑤

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

相关题目

取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．氮的固定是指将气态氮气变为固态

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

推销净水器的人往往会当场做一个比较试验，拿两个电解器的装置分别放入两杯水中，一杯是自来水，一杯则是蒸馏水。通电几分钟后，自来水就会泛起黄沫，接着水中出现很多令人恶心的絮状物。而从净水器中接出来的水，通过电解后，水里只出现淡淡的黄色。在上述现象中，下列叙述正确的是

A．结果上述试验，说明自来水不能作为生活用水

B．电解质溶液的导电过程发生了化学变化

C．电解前后，两个杯子里溶液的总质量均不变

D．只饮用“净化水”更有利于身体健康

将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl-

C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-

D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是

A. 容量瓶

B. 量筒

C. 碱式滴定管

D. 以上仪器均可

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C．硫酸铁和明矾都可用于净水

D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多

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