汽车尾气中的NOx是大气污染物之一.科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质.从而减少汽车尾气污染．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H1＜0②CH4?催化剂 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2＜0③CH4(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NO_x转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g）?催化剂 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）?催化剂 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
③CH₄（g）+2NO₂（g）?催化剂 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=△H₁+△H₂（用△H₁和△H₂表示）

分析 ①CH₄（g）+4NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
依据热化学方程式和盖斯定律计算，①+②得到所需热化学方程式．

解答解：①CH₄（g）+4NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁＜0
②CH₄（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂＜0
依据盖斯定律计算①+②得到反应③的热化学方程式为：
CH₄（g）+2NO₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=△H₁+△H₂，
故答案为：△H₁+△H₂．

点评本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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①高分子聚合物B的结构简式为

．
②A与B反应生成C的反应类型是酯化反应．
③A可水解成

和CH₃COOH（写结构简式）．

20．甲同学对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行如下实验探究．请回答下列问题：

操作	现象
	Ⅰ．装置A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）装置B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）装置A中溶液变红的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为

①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取装置A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素（填名称）．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，则SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，转移电子的物质的量是16mol．
④（SCN）₂的性质与卤素单质相似，并且还原性按Br^-＜SCN^-＜I^-的混合溶液中，反应的离子方程式为（SCN）₂+2I^-=I₂+2SCN^-．

3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol^-1（用含啊a、b的代数式表示）．
（2）X可能有两种组成：HCl、NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V₃．
①若实验结果是V₃=2V₂+V₁（用V₁、V₂与V₃间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
②若实验结果是V₂-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V₁，则X的化学式为NH₄Cl．

10．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）₃、CaSO₄（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na⁺（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是加入NaClO能氧化Fe²⁺使它变成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂•6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑；
②实际生产中，将MgCl₂•6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是P（HCl）_g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是通入HCl，而增大P（HCl）_g，抑制镁离子的水解．

20．根据如图，回答：

（1）A、B、C、D、E各是什么物质？（写化学式）
A．FeB．FeCl₂C．KClD．Fe（OH）₃E．FeCl₃
（2）写出反应的化学方程式或离子方程式：
白色沉淀在空气中生成D：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
E与A反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

7．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（5）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．
a．能使酸性KMnO₄溶液褪色
b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式

．
（7）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）

、

．

4．KNO₃固体中混有Ba（NO₃）₂，现欲得到纯净的KNO₃固体，下列措施合理的是（　　）

	A．	混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO₃固体
	B．	混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO₃固体
	C．	混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO₃固体
	D．	混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO₃固体

5．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测量新制氯水的pH
	B．	用量筒量取 20mL 0.5000mol•L^-1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L^-1H₂SO₄溶液
	C．	图1所示装置可用于吸收NH₃或HC1气体，并防止倒吸
	D．	实验室用图2所示装置除去Cl₂中的少量HC1

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