题目内容
有关实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气说法中，正确的是（ ）
| A、与制CO2一样，都用稀盐酸 |
| B、与制H2一样，可用向下排空气法收集 |
| C、与制O2一样，都需要加热 |
| D、与制O2一样，可用排水法收集 |
考点：氯气的实验室制法
专题：卤族元素
分析：实验室用MnO2与盐酸反应制取氯气，反应需要加热，氯气密度大于水，能溶于水，应选择向上排气法收集，据此解答．
解答：
解：A．制备二氧化碳用稀盐酸，制备氯气用浓盐酸，故A错误；
B．氢气密度小于空气密度，向下排气法收集；氯气密度大于空气，向上排气法收集，故B错误；
C．实验室用高锰酸钾分解制氧气需要加热，实验室制备氯气需要加热，故C正确；
D．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选：C．
B．氢气密度小于空气密度，向下排气法收集；氯气密度大于空气，向上排气法收集，故B错误；
C．实验室用高锰酸钾分解制氧气需要加热，实验室制备氯气需要加热，故C正确；
D．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了氯气气体的制备，明确反应原理和需要装置、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O |
| B、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3 |
| C、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中 |
| D、镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁 |
NaCl溶液中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质．现欲除去杂质，得到纯净的NaCl溶液，则加入试剂的顺序不正确的是（ ）
| A、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl |
| B、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl |
| C、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl |
| D、Na2CO3→BaCl2→NaOH→HCl |
实验室对某有机物有如下实验记录：①在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；②完全燃烧1mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）．4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H8O |
| C、C4H8O2 |
| D、C5H10O3 |
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
| A、②③④⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、①②③④ |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、原子半径：A＞B＞D＞C |
| B、原子序数：d＞c＞b＞a |
| C、离子半径：C＞D＞B＞A |
| D、元素的第一电离能：A＞B＞D＞C |
在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
| A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 |
| B、甲烷在光照的条件下，与氯气混合并充分反应 |
| C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物质生成 |
| D、在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 |
A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：