实验室以工业碳酸钙(含少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质)为原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:(1)加入试剂X.调节溶液pH为碱性环境.以除去溶液中Al3+和Fe3+.滤渣的主要成分是 .试剂X可以选择下列的 .A．CaO B．CaCO3 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2 (2)操作II中进行蒸发浓缩时.除三角架.酒精� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

（除去注明外，每空2分，共14分）（1）Fe(OH)₃和Al(OH)₃   AC （2）蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）
（3）防止温度过高H₂O₂分解
（4）①关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热B装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好（合理即可）   ②排净装置中二氧化碳（1分）
③防止空气中CO₂与Ba(OH)₂溶液反应（1分）  ④90%

解析试题分析：（1）在碱性条件下，Al³⁺、Fe³⁺分别生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃；由于实验室以工业碳酸钙为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的，所以试剂X不能选用碳酸钙。又因为不能引入新的杂质，所以不能选择氢氧化钡，可以选择氧化钙。由于后续实验中加入碳酸铵，所以X还可以是氨水，即答案选AC。
（2）由于氯化钙易溶于水，所以要得到氯化钙晶体，应该是蒸发浓缩冷却结晶，所以操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，需要双氧水参加。由于双氧水易分解，所以温度不宜太高的原因是）防止温度过高H₂O₂分解。
（4）①由于B装置中含有分液漏斗，所以要检验其气密性，正确的操作应该是关闭分液漏斗的活塞，用止水夹夹住左边（或右边或不用）橡皮管处，将右边（或左边或两边）导气管插入水中，微热B装置，发现导气管有气泡产生，冷却后，导气管有一段液柱形成，注明气密性良好。
②实验原理是利用盐酸和碳酸钙反应生成CO₂，CO₂被氢氧化钡吸收生成碳酸钡沉淀，然后通过称量C装置的即可。由于在反应中装置中会残留CO₂，所以通入空气的目的是排净装置中二氧化碳。
③由于空气中含有CO₂，因此D装置中碱石灰的作用是防止空气中CO₂与Ba(OH)₂溶液反应。
④根据碳原子守恒可知，CaCO₃的质量是×100g/mol＝9.00g，所以样品中CaCO₃的质量分数为×100%＝90%。
考点：考查物质的除杂、试剂和仪器的选择、反应条件可知、装置气密性检验、物质含量的测定等

练习册系列答案

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两试管中。
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锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂?6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

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碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。

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[推测]：①以IO₃ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在
[查阅资料]：IO₃ˉ具有较强的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入______	无现象	证明不是以IO₃ˉ形式存在
③	往试管II中加入_______	_______________	证明以形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）

钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－⁹
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba(NO₃)₂

D．Ba(OH)₂

（4）废渣2为                    。
（5）操作III为                                 。
（6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO₃)₂的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO₃)₂为261，BaSO₄为233）。

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C₂H₅OH＋H₂O
1－萘酚                      1－乙氧基萘
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                            。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                     。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       （填序号）。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                               、                            。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若，则产品纯净；若，则产品不纯。
②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚		若，则含有1－萘酚；若，则不含1－萘酚。

利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气

B．图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅的混合液

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