Question

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：　　

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①H₃PO₂中，磷元素的化合价为　　

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　　（填化学式）

③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？　　

（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：　　．

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	（1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式； （2）①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价； ②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价； ③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐； （3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．
解答：	解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+； （2）①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为+1价，故答案为：+1； ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4， 故答案为：H3PO4； ③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，故答案为：正盐； （3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑， 故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
点评：	本题考查了盐的水解原理、弱电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．