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联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________________________________

______________________________________________________________________。

(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。



练习册系列答案
相关题目

右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是(　　)

①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　             B．①②

C．①②③                       D．①②③④

已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol－1　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A．－824.4 kJ·mol－1　　               B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1               D．－169.4 kJ·mol－1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                      (　　)。

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

②已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______________________________________________________________。

除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（　　）

物 质

杂 质

试 剂

A

Cl2

HCl

饱和食盐水

B

CO2

HCl

饱和Na2CO3溶液

C

金属镁

金属铝

稀NaOH溶液

D

FeCl2

FeCl3

铁粉

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


下列有关实验的叙述正确的是（　　）

　

A．

除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法

　

B．

除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

　

C．

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

　

D．

某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣


次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①H3PO2中，磷元素的化合价为　　

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　　（填化学式）

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？　　

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：　　．

在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

（1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。

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