题目内容

2．0.5molO2的质量是（　　）
A．8 gB．16 gC．24 gD．32 g

分析 结合m=nM计算．

解答 解：氧气的摩尔质量为32g/mol，则0.5molO2的质量（m）=0.5 mol×32 g/mol=16 g，
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．3.2g硫粉完全燃烧时放出30kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-300 kJ/mol．若某次反应恰好生成3.36L（已折算成标准状况）的SO2气体，则应放出45kJ热量．
13．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和浓硫酸共热至170℃时，②键断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．与氢卤酸反应时，键①断裂
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是﹙）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．KOH+HNO3═KNO3+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
17．下列正确表示磷的原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．
7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
14．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
11．现用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙．
回答下列问题：
（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶
（2）经计算，需浓硫酸的体积为6.5mL，量取浓硫酸时应选用10mL规格的量筒．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因：加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容（写出两点）．
12．下列粒子既有氧化性，又有还原性的是（　　）
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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