题目内容
下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是
A．
B．
C．
D．
Y
Na2CO3
SiO2
Fe2O3
H2O
W
NaHCO3
CO
Al2O3
NaOH
分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是
A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离
C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀
下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C和CO B.红磷和白磷
C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2
（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A
填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是
A．Na+ H+ NO3－ HCO3－
B．Fe2+ H+ Cl－ NO3－
C．Fe3+ Ca2+ OH－ NO3－
D．Ba2+ Na+ OH－ NO3－
下列物质性质与应用关系的描述正确的是
A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气
B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属
C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多
D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜
下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是
A．光导纤维—Si B．铝土矿—Al(OH)3
C．水泥—Na2SiO3 D．明矾—KAl(SO4)2·12H2O
下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板为阳极
B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%
设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g
