分离苯和苯酚的混合物.通常采用的方法是A.加水振荡后用分液漏斗分离 B.加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离C.加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D.加溴水振荡后滤去白色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

A、加水振荡后用分液漏斗分离 B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离

C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离 D、加溴水振荡后滤去白色沉淀

练习册系列答案

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下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．利用图1装置制备乙烯

B．利用图2装置除去Cl2中的HCl

C．利用图3装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚

D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性

将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味。上述过程中体现出浓硫酸

A．只有强氧化性 B．只有脱水性

C．既有吸水性又有脱水性 D．有吸水性、脱水性、氧化性

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B．1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C．22．4L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22．4 L的SO3中含有NA个SO3分子

（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为

（2）铜极为______极，电极反应式为

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少 g.

按系统命名法下列名称不正确的是

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10－18
H2CO3	Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11

A．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)

（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①

P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。

②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 。

下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是

	A．	B．	C．	D．
Y	Na2CO3	SiO2	Fe2O3	H2O
W	NaHCO3	CO	Al2O3	NaOH

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