题目内容
（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
（1）8mol（3分）
(2) HS-+OH-=S2-+H2O（2分）
(3) C(s)+ 
O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol（3分）
(4)A、B （4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）
解析:B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，只有C元素，即B是C。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，而在短周期元素中次外层电子数一般是2或8，所以F元素的最外层电子数是6，即为S元素。C、F分别是同一主族元素，则C是O元素。
E元素的最外层电子数等于其电子层数，由于E的原子序数对应O的，所以E是第三周期元素，即为铝元素。A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，由于A、F两种元素的原子核中质子数之和至少是17，所以D一定位于第三周期，即D可能是Na也可能是Mg，若D是钠，则A是氢元素。若D是镁，则A是He，不符合题意。
（1）E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应的方程式为Al2S3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2S＋4H2O。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，其中甲有18个电子，乙有10个电子，所以分别为HS－和OH－，方程式为 HS-+OH-=S2-+H2O。
（3）考查盖斯定律的应用。由题意知①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－a kJ/mol，②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－2b kJ/mol。
①－②得C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= -(a-2b) kJ/mol
（4）A2C与BC反应制取单质A2的方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2。因为反应前后体积不变，所以两容器中的化学平衡是等效的，各种物质的含量相同，但物质的浓度不同。其中后者的浓度均是前者的2倍。在Ⅱ容器中压强大，反应快到达平衡的时间短。
（5）碳电极和铝电极导线连接后插入氢氧化钠溶液中，铝是负极，电极反应式为2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O。
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．