题目内容

11．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体
B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

分析 A．氯化铵易分解、碘易升华；
B．都发生氧化还原反应生成氯气；
C．铁性质活泼，与浓硝酸发生钝化反应；
D．二氧化硫具有还原性，可被硝酸氧化，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠．

解答 解：A．氯化铵不稳定，易分解，而碘易升华，分别发生化学变化、物理变化，故A不选；
B．KMnO4、二氧化锰具有强氧化性，都与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，故B选；
C．铁性质活泼，与浓硝酸发生钝化反应，而铂与硝酸不反应，故C不选；
D．二氧化硫具有还原性，可被硝酸氧化，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，加入氯化钡分别生成硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，故D不选．
故选B．

点评 本题综合元素化合物知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH
2．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
19．某矿石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量钙镁的化合物．某实验小组利用该矿石制得较纯净Al（OH）3的过程如下．

（1）“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）检验“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，无血红色，则母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤，洗涤液要并入“碱溶”后得到的溶液，该操作的目的是减小铝元素损失，提高Al（OH）3产率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如开始所取矿石质量为5g，最后得到的Al（OH）3的质量为3.9g，则矿石样品中Al2O3的质量分数为51%．
6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（　　）
A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素
16．对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．
（1）根据反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：CO和NO的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应速率太慢．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2O（g）+CO2（g）+2H2O（g）△T2
若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：2Fe2O3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO2．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为0.6g．
（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间；尾气处理方法是：将尾气与足量的空气混合通入水中．
3．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．
（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大．
20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．
1．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

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