题目内容
3．将Na、Mg、Al各0.4mol分别放入100mL、2mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 2：1：1 | C． | 3：1：1 | D． | 1：2：3 |
分析 钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，则Mg、Al与盐酸反应时盐酸不足，以此来解答．
解答 解：镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，则Mg、Al与盐酸反应时盐酸不足，
则由H原子守恒可知，0.2molHCl与Mg、Al反应生成的氢气均为0.1mol，
Na与水、盐酸均反应，由Na失去电子等于H得到电子可知，生成氢气为$\frac{0.4mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.2mol，
则同温同压下产生的气体的体积比是0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、过量判断、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用及钠的性质，题目难度不大．
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13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示．
11．
恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）
恒温恒容装置中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示．下列说法正确是（ ）| A． | 反应放出的热量一定小于a kJ | |
| B． | 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变 | |
| C． | 5s末，ν（A）：ν（B）=1：2 | |
| D． | 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量 |
18．已知14.2g X气体的物质的量为0.2mol，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 71g | B． | 71 | C． | 71g/mol | D． | 142g/mol |
8．下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（ ）
| A． | 卤素单质与水反应的通式为X2+H2O═HX+HXO | |
| B． | HX都极易溶于水，它们的稳定性随核电荷数的增加而增强 | |
| C． | 卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深 | |
| D． | X2的氧化性随核电荷数的增加而增强 |
15．下列有关的说法不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| B． | 戊烷有4种同分异构体，它们熔点、沸点各不相同 | |
| C． | 油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| D． | 淀粉和蛋白质都属于高分子化合物 |
1．已知H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为-282.8kJ•mol-1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为79.5kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1 | |
| B． | H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| C． | 燃烧前混合气体中CO的体积分数为40% | |
| D． | 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2 |