题目内容
15．西斗星（G）是一种常见农药，其合成路线流程图如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能团为羧基和醚键．（填名称）
（2）B的结构简式为
；⑤的反应类型为取代反应．（3）满足下列条件的C的同分异构体有6种；其中能发生水解反应的结构简式为
、
．Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1．
（4）依据西斗星的合成路线，写出以
为原料制备
的合成路线
（无机试剂可任选）
分析 （1）（2）比较B的分子式和C的结构简式可知，B为，根据A的分子式及A转化成B的条件可知，A为
，A发生取代反应生成 B，比较E和F的结构简式可知⑤的反应类型；
（3）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，结合C的结构简式可知C的同分异构体的种类；其中能发生水解反应的，说明有酯基，据此书写其结构简式；
（4）依据西斗星的合成路线，以为原料制备可以将与硫酸甲酯反应生成甲苯醚，再发生类似西斗星的合成路线中的②和③反应，再与氢气加成后碱性水解、酸化可得，据此答题；
解答 解：（1）根据A的分子式及A转化成B的条件可知，A为，A的名称为间苯二酚或1，3-苯二酚，根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为羧基和醚键，
故答案为：间苯二酚或1，3-苯二酚；羧基和醚键；
（2）比较B的分子式和C的结构简式可知，B为，比较E和F的结构简式可知⑤的反应类型为取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）根据条件Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，结合C的结构简式可知符合条件的同分异构体为
、
、
、
、、，共6种，其中能发生水解反应的，说明有酯基，其结构简式为、，
故答案为：6；、；
；
（4）依据西斗星的合成路线，以为原料制备可以将与硫酸甲酯反应生成甲苯醚，再发生类似西斗星的合成路线中的②和③反应，再与氢气加成后碱性水解、酸化可得，其合成路线为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的推断与合成，成分利用转化关系中有机物的进行进行分析解答，较好的考查学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
．
．
（写结构简式）．
3．含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下：
（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．
（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
写出H2S（g）与O2（g）反应产生S（s）和H2O（g）的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至Ph=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
| 25℃ | 饱和H2S溶液 | FeS | SnS | |
| pH | 3.9 | 3.0（开始沉淀 | 5.5（沉淀完全） | 1.6（沉淀完全） |
| Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-25 | ||
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，则c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4，反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．
10．设NA为阿佛加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子数为NA | |
| B． | 0.1mol羟基中所含电子数目为NA | |
| C． | 钠与氧气反应时，每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA | |
| D． | 25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA |
20．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | |
| 温度/℃ | 27 | 2260 |
| K | 3.84×10-31 | 1 |
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．
（2）工业固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH3）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
7．下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液显弱酸性 | |
| B． | 该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存 | |
| C． | 加水稀释该溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大 | |
| D． | 向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O |
