题目内容
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。
(2)已知：
甲醇的脱水反应
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1
甲醇制烯烃的反应
2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1
乙醇的异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____，理由是___________________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(1)C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4 (2)－45.5 污染小、腐蚀性小等 (3)①
＝
＝
＝0.07(MPa)－1 ②p1<p2<p3<p4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高
③将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比
[解析] (1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H 和C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4。(2)根据盖斯定律①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)①设起始时C2H4和H2O(g)的物质的量均为n，根据C2H4的转化率为20%，则平衡时C2H4、H2O(g)和C2H5OH的物质的量分别为80%n、80%n和20%n，则Kp＝＝＝＝0.07(MPa)－1。②增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的转化率，即压强p1＜p2＜p3＜p4。③为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或增大n (H2O)：n (C2H4) 之比等措施。
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。
(2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝________。
(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。
(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a＝________。
(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
若将0.01 mol PCl5投入1 L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。
(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3，反应的化学方程式为______________________________________。
C＋LiCoO2