有一包固体粉末.由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三种物质组成.取样品进行如下实验.从实验可以判断: A．该固体粉末中一定不含有BaCl2 B．该固体粉末中一定含有KNO3 C．它的组成可能是CaCO3.BaCl2.CuSO4 D．它的组成一定是CaCO3.Na2SO4.KNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：

A．该固体粉末中一定不含有BaCl₂

B．该固体粉末中一定含有KNO₃

C．它的组成可能是CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄

D．它的组成一定是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃

【答案】

【解析】

试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。

考点：考查离子的反应。

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（14分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—、CO₃^2—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为          、B为            。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：                                                  。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                    ，
它的组成可能是                        或                           。

（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—、CO₃^2—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为        、B为           。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：                                            。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                    ，它的组成可能是
                  或                  。

甲、乙两位同学为了分析一包由Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃混合而成的白色粉末的组成，分别组装了下列仪器（如下图所示），用于加热固体物质和检验产生的气体。

（1）组装有错误的同学是_______，错误之处是___________________________________。

（2）正确的这套装置对于反应物的状态、反应所需的条件、生成物的状态有何要求_______，下列哪个反应可用此套装置_______。

A.加热KMnO₄ B.钠在硫蒸气中燃烧

C.使结晶碳酸钠失水 D.Na₂CO₃与盐酸反应

(3)若称取5.50 g混合物充分加热并将气体通入足量石灰水，所得沉淀洗涤烘干后称量为1 g，将残渣加入足量盐酸得气体1.54 g，则混合物中各组分的质量为_____________________。

今有一包铁粉和铜粉的混合粉末，为确定其组成，某化学兴趣小组同学用4 mol·L^-1的FeCl₃溶液（其他用品略）与混合粉末反应，其实验结果如下表所示（假定反应前后溶液的体积不变）：

试回答下列问题：
(1)由第②组数据计算可知，原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=_________。
(2)第①组溶液反应后，溶液中c(Fe³⁺)= ___________mol·L^-1。
(3)在②、③、④中，剩余固体只有铜的是 _________（填序号）。

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