题目内容
17．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4═Cu+FeSO4]；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO4+6HNO3═Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O]；
③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl3═3FeCl2]．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 实验①和③中的铁钉只做还原剂 | |
| B． | 上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | |
| C． | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
| D． | 实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
分析 A．反应物中元素的化合价升高，作还原剂；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．实验②中Fe元素的化合价升高；
D．离子方程式电子不守恒．
解答 解：A．反应物中元素的化合价升高，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只做还原剂，故A正确；
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中Cu2+作氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B错误；
C．实验②中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；
D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应、离子反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握离子方程式正误的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1 molCO的质量为28 g | |
| B． | 铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L | |
| D． | 1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液 |
12．下列离子方程式的书写，正确的是（ ）
| A． | 金属铁与盐酸的反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氧化铜与硫酸溶液的反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
2．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A． | 酒精 | B． | 二氧化硫 | C． | 一水合氨 | D． | 硫酸钡 |
9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开 | |
| B． | C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 | |
| C． | 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32? | |
| D． | 某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+ |