Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。

(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。

(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。

(4)④⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】K NaOH r(F－)＞r(Na＋) 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；

(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；

(2)同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质。

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K；

(1)同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼；

(2)同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故碱性最强的是NaOH；

(3)F-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(F-)＞r(Na+)；

(4)④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，该化合物与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。