Question

【题目】已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

A. 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B. 当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C. 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

还原性Fe2+＞Br-，首先发生反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，再发生反应：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-。

A.物质的氧化性越强，其相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，A正确；

B.amolFe2+消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2+被氯气氧化，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，B正确；

C.amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2+、Br-完全被氧化，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C正确；

D.当a=b时，由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-为amol，反应后的离子浓度：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=a：a：2a=1：1：2，D错误；

故合理选项是D。