Question

【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：

A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气

C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

在LiH中Li+与H-以离子键结合而成，LiH溶于水生成H2，反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，反应中LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，H2O中H元素化合价降低，是氧化剂，据此分析解答。

A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，反应后溶液呈碱性，故A错误；

B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，即LiH中氢离子可以被氧化成氢气，故B错误；

C、LiH中氢离子与锂离子核外均是2个电子，核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，氢离子半径比锂离子半径大，故C错误；

D、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，H2O中H元素化合价降低，是氧化剂，故D正确；

答案选D。