题目内容
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
(1)写出化合物甲的电子式：
________．(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
________；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
________．(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
________．(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
________．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________．
答案：
解析：
解析：
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(1) (2)3NH3·H2O＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3NH (3)H2O2分子间存在氢键(2分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分) (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分) 硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分) |
(1分)
(3分) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+(3分)
练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
