题目内容

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙;D与A位于同一主族:E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6.
(1)E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

(2)由A、C、F三种元素按原子个数比、1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O

(3)常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的
c(H+)c(H+)
=
10-4
10-4
;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
,溶液中出现的现象是
产生气泡,有白色沉淀生成
产生气泡,有白色沉淀生成
分析:短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大.E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨,E为硫元素、C为氧元素;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6,F处于ⅦA族,则F为Cl元素;A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,A处于ⅠA族,D与A位于同一主族,D的原子序数等于氧元素,故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙,B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3,据此解答.
解答:解:短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大.E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨,E为硫元素、C为氧元素;F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6,F处于ⅦA族,则F为Cl元素;A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,A处于ⅠA族,D与A位于同一主族,D的原子序数等于氧元素,故A为元素、D为Na元素、A2C2为H2O2、A2C为H2O;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙,B为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、BH3为NH3
(1)E为硫元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第三周期第ⅥA族,故答案为:第三周期第ⅥA族;
(2)由H、O、Cl三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物为HClO,与NH3反应生成氮气,根据电子守恒守恒有HCl生成,同时还生成水,反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O,故答案为:3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O;
(3)常温下,硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为
10-14
10-5
mol/L=10-9mol/L,硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生,浓度为10-5mol/L,故由水电离出的
c(H+)
c(H+)
=
10-9mol/L
10-5mol/L
=10-4
硝酸铵溶液中,铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:10-4;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)用如图所示装置电解由NaCl的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极Fe放电,生成亚铁离子,阳极的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+,阴极氢离子发生生成氢气,溶液中有氢氧氢氧化钠生成,与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,故现象为:产生气泡,有白色沉淀生成,
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;产生气泡,有白色沉淀生.
点评:本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、溶液pH的有关计算、盐类水解、电解原理等,题目较为综合,难度中等,推断元素是解题的关键,(4)中注意活性电极与惰性电极电解的区别.
练习册系列答案
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(2010?崇文区一模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,请写出BC2分子的电子式

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式.
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
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