Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述不正确的是（　　）

A．简单离子的半径：A＞B

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

C．A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性

D．B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性

Answer 1

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．

解答：解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A、A为氧元素，B为铝元素，离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径A＞B，故A正确；
B、C为硫元素、D为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性D＞C，故B正确；
C、A为氧元素、C为硫元素，二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，故C正确；
D、B为铝元素、D为氯元素，二者形成的化合物是氯化铝，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液呈酸性，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查学生利用原子的结构和位置来推断元素，明确半径、金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．