题目内容
25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、ac曲线为25℃时的离子积常数曲线，在其任意一点上c(H+)·c(OH－)＝10-14，故A正确；B、bd线段c(H+)=c(OH－)，其任意一点对应的溶液都呈中性，故B正确；C、bd线对应溶液中c(H+)与c(OH－)相等，温度升高曲线向d点移动c(H+)与c(OH－)相等的值变小，故C正确；D、CH3COONa溶液中CH3COO-离子水解产生OH－离子，使溶液中c(OH－)> c(H+)，故D错误。
考点：离子积常数
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（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（ ）
| A、a c曲线上的任意一点都有c（H+）?c（OH-）=10-14 | B、b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 | C、d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 | D、CH3COONa溶液不可能位于c点 |
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
|
无机酸 |
氢氰酸（HCN） |
碳酸（H2CO3） |
氢氟酸（HF） |
|
电离平衡常数K值 |
6.2×10—10（K） |
4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2） |
6.61×10—4（K） |
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者