题目内容
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
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无机酸 |
氢氰酸（HCN） |
碳酸（H2CO3） |
氢氟酸（HF） |
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电离平衡常数K值 |
6.2×10—10（K） |
4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2） |
6.61×10—4（K） |
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)+2c（HCO3‾）+2c(H2CO3)，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。
考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。
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