题目内容
25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（ ）
| A、a c曲线上的任意一点都有c（H+）?c（OH-）=10-14 | B、b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 | C、d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 | D、CH3COONa溶液不可能位于c点 |
分析：A、a、c两点温度相同，水的离子积不变，根据b点氢离子、氢氧根离子浓度可知水的离子积为c（H+）?c（OH-）=10-14；
B、b、d线段上的任意一点都满足c（H+）=c（OH-），溶液显示中性；
C、水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D、c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液．
B、b、d线段上的任意一点都满足c（H+）=c（OH-），溶液显示中性；
C、水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大；
D、c点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液为碱性，醋酸钠为碱性溶液．
解答：解：A、a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H+）?c（OH-）=10-14，故A正确；
B、b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，故B正确；
C、d点时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L＞1×10-7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故B正确；
D、在c点c（H+）=1×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误；
故选D．
B、b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH-），溶液一定显示中性，故B正确；
C、d点时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L＞1×10-7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故B正确；
D、在c点c（H+）=1×10-8mol/L，c（OH-）=1×10-6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了水的电离及影响因素，题目难度不大，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性．
练习册系列答案
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（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
|
无机酸 |
氢氰酸（HCN） |
碳酸（H2CO3） |
氢氟酸（HF） |
|
电离平衡常数K值 |
6.2×10—10（K） |
4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2） |
6.61×10—4（K） |
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
