下列对有机物结构或性质的描述.错误的是( )A．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同.是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键B．将溴水加入苯中.溴水的颜色变浅.这是由于发生了加成反应C．乙烷和丙烯的物质的最共1mol.完全燃烧后生成3molH2OD．主链上有5个碳原子的庚烷有5 种同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

	A．	苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键
	B．	将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应
	C．	乙烷和丙烯的物质的最共1mol，完全燃烧后生成3molH₂O
	D．	主链上有5个碳原子的庚烷有5 种同分异构体

分析 A．苯分子具有平面正六边形结构，苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间；
B．苯和溴水不反应；
C．乙烷和丙烯含有的H原子数相同；
D．主链上有5个碳原子的庚烷，支链可为甲基或乙基．

解答解：A．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间的独特的键，故A正确；
B．苯和溴水不反应，因溴易溶于苯，溴水变浅为萃取原因，故B错误；
C．乙烷和丙烯含有的H原子数相同，则乙烷和丙烯的物质的最共1mol，完全燃烧后生成3molH₂O，故C正确；
D．主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，共5种，故D正确．
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和性质，难度不大．

练习册系列答案

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

2．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

	A．	用如图装置处理银器表面的黑斑（Ag₂S），银器表面发生的反应为Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-
	B．	如图装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中通离子的浓度基本不变
	C．	如图装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
	D．	如图，图中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

19．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-	碘水	2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^-
B	pH=8的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-	少量澄清石灰水	Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
C	透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-	过量铜粉	Cu+2Fe═2Fe²⁺+Cu²⁺
D	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-	少量SO₂	2Cl^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

6．在铝制易拉罐中收集满CO₂，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）

CO₂+OH^-

Al+OH^-+H₂O

Al₂O₃+OH^-

16．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和
H₂，其简化流程如图：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解；
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO₂）．
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）₂反应生成Ca²⁺．
（4）在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄．
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO4（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

3．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和SO₂，发生下列反应：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	H₂	SO₂	H₂	SO₂
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

	A．	该反应的正反应吸热
	B．	到达平衡时，容器Ⅰ中SO₂的转化率比容器Ⅱ的大
	C．	240℃时，该反应的平衡常数为1.08×10⁴
	D．	到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

20．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是（　　）

1．硫酸亚铁铵晶体：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

回答下列问题：
（1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
（2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃．
（3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
（4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
（5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe³⁺，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL，则：
①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变； ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
③该产品的纯度为98%．

试题分类